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铜（Cu）的化学性质相对较为稳定，但在一定条件下也能与其他物质发生化学反应。以下是铜的一些主要化学性质：

1. 与氧气的反应：

   • 在常温下，铜与空气中的氧气反应，会在其表面形成一层致密的氧化铜（CuO）薄膜，这层薄膜能够保护内部的铜不被进一步氧化，因此铜在空气中具有一定的抗腐蚀性。

   • 在高温下，铜与氧气反应生成黑色的氧化亚铜（Cu₂O）或红色的氧化铜（CuO），具体产物取决于反应条件和氧气的浓度。

   
   

2. 与水的反应：

   • 在常温下，纯铜与水不反应。但在加热条件下，铜能与水蒸气反应生成氧化铜和氢气。

   
   

3. 与酸的反应：

   • 铜与稀硫酸、盐酸等不反应，但在加热条件下，铜能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。

   • 铜也能与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，但反应速率较慢，通常需要加热或加入催化剂来加速反应。

   
   

4. 与碱的反应：

   • 铜在常温下与碱不反应。但在加热条件下，铜能与熔融的氢氧化钠反应生成氢气和黑色的氧化亚铜。

   
   

5. 与盐的反应：

   • 铜能与一些盐发生置换反应。例如，铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，这是因为铜的活动性比银强。

   
   

6. 与卤素的反应：

   • 铜能与氟、氯、溴、碘等卤素发生反应，生成相应的卤化铜。例如，铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜。

   
   

7. 热稳定性：

   • 铜在加热到高温时会与氧气反应生成氧化铜，但在一定条件下也可以保持其金属状态不被氧化。

   
   

8. 可还原性：

   • 铜在一些氧化-还原反应中可以作为还原剂，例如它可以与一些氧化剂（如氧气、浓硫酸等）反应，失去电子并被氧化。

   
   

总的来说，铜的化学性质相对较为稳定，但在特定条件下也能与其他物质发生化学反应。铜的这些化学性质使其在工业生产、日常生活以及科学研究等领域中具有广泛的应用价值。